日用品化学研究方法有哪些，可用生活的用品代替实验室 物品进行化学实验
来源：整理 编辑：日用商品 2025-01-25 18:32:34
本文目录一览
1，可用生活的用品代替实验室 物品进行化学实验
比如说生活中用的纱布。
再着废衣服都可以，由于衣服质料不同，孔径也不尽相同，因此可以用来过滤东西，现实生活中用布来做为滤材的也有很多例子。
2，化学研究的方法有哪些
1. 实验法。这是最普遍的方法。根据基本原理及你的总体设计路线，通过N多具体实验验证，得到测试数据，然后分析，归纳，总结……
2. 理论计算法。利用现代电脑技术，再根据理论模型及其相关假设，编程、计算、预测，最好再配合实验数据验证、分析、总结。
3. 归纳法。从已有的N多实验数据、已验证数据等，归纳总结别人还没有注意或发现的特殊规律。不过，这在现代，已经很难捡到这样的漏了。前面的研究人员都是很聪明的。
4. 经验法。根据生产、生活实践中的经验积累，总结一些特别的、专门的技术，常可以得到专利，也很能取得经济效益。但要足具慧眼。
3，利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究食盐食醋纯碱均
A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故A错；B、水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故B正确；C、食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，但醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，故C正确；D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸可以与碳酸钙反应，所以可以用食醋检验鸡蛋壳能否溶于酸，故D正确．a：可以----------鸡蛋煮熟就孵化不出小鸡了 b:不可以 c：可以----------加入米汤（淀粉液），如果有碘单质的话，溶液会变蓝 （只有碘单质可以使淀粉变蓝） d:可以-----------用一个玻璃片压住部分火焰就可以制得了
4，厨房是同学们家庭实验室同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验
对化学进行探究.下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是( D )A,探究铁制品在什么条件下生锈 B,制取无壳鸡蛋C,鉴别食盐和纯碱 D,检验自来水中是否含有氯离子A,可把铁分别放在空气中，水中，和氯化钠溶液中进行探究铁生锈条件B,鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，用醋酸可去。C，用醋酸分别于食盐和纯碱反应，有气体生成的是纯碱。D,家中没有硝酸银和稀硝酸，因此无法检验氯离子。a、在探究铁制品生锈的条件时，可以把铁制品放在盛有水的盆中，有一部分露在外面，观察生锈的快慢．b、把一枚鸡蛋放在盛有食醋的杯子内，过一段时间后，可以得到无壳．c、可以利用厨房中的醋酸加以区别，醋酸加入两种物质后，食盐中无任何现象而纯碱中有气泡冒出．d、检验氯离子通常需用agno3溶液等，厨房物品中没有agno3溶液．故选d．A,探究铁制品在什么条件下生锈 水 氧气 酸B,制取无壳鸡蛋 醋C,鉴别食盐和纯碱 醋 有气泡的是纯碱 D,检验自来水中是否含有氯离子 不行 没有银离子 没有沉淀
5，常见的化学实验方法有哪些
（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结.（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真.化学实验常用用仪器反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时,需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪 分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头器 滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1． 试管（1） 用途：a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器.b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.2． 试管夹（1） 用途：夹持试管（2） 注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上.3． 玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）.（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4． 酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度）.③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.⑥应用外焰加热（外焰温度最高）.⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）.⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.5． 胶头滴管、滴瓶（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品.（2） 注意事项：①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品（防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）（1） 用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.7． 烧杯（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器. （2） 注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.8． 量筒（1） 用途：量取液体的体积（2） 注意事项：不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂,无塞）（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②用作物质在气体中燃烧的反应器.（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10．蒸发皿（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液.（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.（二）实验室药品取用规则1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）.2． 注意节约药品.如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内.4． 实验中要要注意保护眼睛.（三）固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了,药品的质量=砝码读数 － 游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.（四）连接仪器装置 1． 玻璃导管插入塞子2． 玻璃导管插入胶皮管3． 塞子塞进容器口药品的取用1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：镊子步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.2． 液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾注法.（一倒二向三紧挨）步骤：① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）；② 倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）,③ 瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④ 倾注完毕后,立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处.（2） 一定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数.三、物质的溶解1． 少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒四、物质的加热1． 给试管中的液体加热仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时,不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人.（2）若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂.（3）将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热,试管容易爆裂.（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热.（5）预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.2． 给试管中固体加热仪器：试管、铁架台、酒精灯注意点：装置的固定铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.3． 蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯注意点：仪器的装配停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出4． 过滤和滤渣的洗涤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：“一贴”“二低”“三靠”五、仪器的洗涤①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁.②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下物质的常见检验方法笼统地讲有：物理法、化学法。 物理法就是利用物理性质检验，如颜色、气味、水溶性。 化学法就是利用特征反应检验。 具体举例如下： 一、离子的检验 1、钠离子、钾离子，用焰色反应。火焰颜色分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃片）。 2、镁离子，能与naoh溶液反应生成白色mg（oh）2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。 3、铝离子，能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的naoh溶液。 4、铁离子，能与kscn溶液反应，变为血红色fe(scn)3。或者与naoh溶液反应生成红褐色沉淀。 5、亚铁离子，与naoh溶液反应，先生成白色fe (oh)2沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐溶液中加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。 6、nh4+，铵盐与氢氧化钠溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体。 7、cl-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。 8、br-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀。 9、i-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的黄色沉淀。 10、硫酸根，能与ba(oh)2及可溶性钡盐反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。 11、碳酸根，能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于稀盐酸，且放出无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 二、气体物质的检验 1、观察法：对于有特殊颜色的气体如氯气（黄绿色）、二氧化氮（红棕色）、碘蒸气（紫红）可根据颜色检验。 2、溶解法：根据溶于水现象检验。例如红棕色二氧化氮溶于水后溶液无色，红棕色溴蒸汽溶于水形成橙色溶液。 3、褪色法：例如so2可以使品红溶液褪色。 4、氧化法：被空气氧化看变化，例如no的检验。 5、试纸法：如石蕊试纸，醋酸铅试纸。 6、星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体。例如o2使带火星木条复燃；甲烷、乙炔的检验可点燃看现象；甲烷、一氧化碳、氢气则可根据其燃烧产物来判断。 还有一些方法，如闻气味等，但一般不用。
文章TAG：
日用品化学研究方法有哪些 可用生活的用品代替实验室 物品进行化学实验
